在高中的化学课本上的最后面都会附上一页元素周期表，这个表是学化学必须掌握的。这张表揭示了化学元素之间的周期变化的规律，是一项化学史上最重要的里程碑。今天就来看看元素周期表的规律。
元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
操作方法
（01）原子的半径。除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
（02）元素的化合价。除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
（03）单质的熔点。同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
（04）元素的金属性与非金属性。同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
